punio
Punicao
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A Punicao e um processo no qual reduz-se
a probabilidade
de determinada resposta voltar
a ocorrer atraves da apresentacao de um estimulo aversivo, ou a retirada de um estimulo positivo apos a emissao de determinado comportamento indesejado.
Categorias: Sociologia | Behaviorismo
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Acido, segundo Arrhenius (1887), e toda substancia que, em solucao aquosa, libera unica e exclusivamente ions H+ . Um exemplo e
o acido cloridrico, de formula HCl:
HCl H+ + Cl
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brnsted e Lowry propuseram a ideia de que acido e uma substancia que pode ceder protons (ions H+).
Esta ultima definicao, generaliza a teoria de acidos de Arrhenius. A teoria de Brnsted e Lowry de acidos tambem serve para dissolucoes nao aquosas; as duas teorias sao muito parecidas na definicao de acido,
mas a de Brnsted-Lowry e muito mais geral.
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definicao de acidos, teoria que nao obteve repercussao ate alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um acido e aquela especie quimica que, em qualquer meio, pode aceitar um par de eletrons. Desta forma incluem-se substancias que se comportam como acidos, mas nao cumprem a definicao de Brnsted e Lowry, sendo denominadas acidos de Lewis. Visto que o protao, segundo esta definicao, e um acido de Lewis ( tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de eletroes), pode-se afirmar que todos os acidos de Brnsted-Lowry sao acidos de Lewis, e todos os acidos de Arrhenius sao de Brnsted-Lowry.
Exemplos de acidos de Brnsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reacao.
Se estiverem em solucao aquosa tambem sao acidos de Arrhenius.
Exemplos de acidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 se receberem par de eletrons.
Indice [esconder]
1 Forca dos Acidos (segundo Arrhenius)
1.1 Aspectos gerais da Forca dos acidos
2 Auto Ionizacao
3 Acidos "Moles" e "Duros"
4 Veja tambem
5 Ligacoes externas
[editar] Forca dos Acidos (segundo Arrhenius)
Um parafuso (contendo ferro em sua composicao) e um fio de cobre mergulhados em acido cloridrico. O acido cloridrico nao reage com o fio de cobre.)Um acido forte e aquele que se ioniza completamente na agua, isto e, libera ions H+, porem nao os recebe. O exemplo anterior (acido cloridrico) e um acido forte. Outros sao o acido sulfurico e o acido nitrico.
Um acido fraco tambem libera ions H+ , porem parcialmente, estabelecendo um equilibrio quimico. A maioria dos acidos organicos sao deste tipo, e tambem alguns sais como o cloreto de aluminio.
HAc H+ + Ac- ( em solucao aquosa )
Neste caso HAc equivale ao acido acetico, e a seta dupla indica o equilibrio.
[editar] Aspectos gerais da Forca dos acidos
Ao tratar de hidracidos:
Sao fortes os acidos HCl,
HBr e HI. HF e o unico moderado e os demais sao acidos fracos.
Ao tratar de Oxiacidos:
Considere a notacao geral: HxOy. Teremos um acido forte se: y - x >= 2 (y - x > 1). Um acido moderado se: y - x = 1 . Um acido fraco se: y - x = 0 (y = x) .
[editar] Auto Ionizacao
Pela teoria de Brnsted-Lowry, existem os conceitos de acido e bases conjugadas. Nesta visao, uma molecula de agua, por exemplo, reage com outra, transferindo ion H+, ou seja, uma agindo como acido e outra como base:
H2O + H2O H3O+ + OH- ( em solucao aquosa ).
Assim, o OH- e a base conjugada da agua e o H3O+ e o acido conjugado da agua.
E importante notar que, nesta reacao, formam-se ions, o que pode ser comprovado pela pequena condutividade residual em agua pura (0,056 microS/cm, o que mostra que a reacao so ocorre em pequena proporcao.
Outras substancias tambem se auto-ionizam, como o HF, o H2SO4 e o acido acetico, sendo observadas reacoes acido-base desta maneira tambem nestes solventes.
[editar] Acidos "Moles" e "Duros"
Como extensao a teoria de Lewis, criada por Pearson foi criado um conceito de dureza e moleza para acidos e bases. Estes termos se referem, respectivamente, a dificuldade ou facilidade com que as "nuvens eletronicas" ("superficie" externa do atomo, regiao de maior probabilidade dos eletrons mais externos, HOMO) podem ser deformadas.
Este ponto de vista e importante para analise de estabilidade/forca de ligacoes entre acidos e bases, influenciando areas da quimica como catalise. Basicamente, acidos duros como o H+, HF, BF3, AlCl3, formarao ligacoes mais fortes com bases duras, como OH-, NH3, e acidos e bases moles farao ligacoes mais fortes entre si, enquanto ligacoes duro-mole serao mais fracas ou nao ocorrerao. Exemplos de bases moles sao PH3, I-. Exemplos de acidos moles sao Hg2+, CuI, BH3.
[editar] Veja tambem
Acido de Lewis
Indicadores acido-base
Reacao acido-base
Teoria acido-base de Brnsted-Lowry
[editar] Ligacoes externas
O Wikcionario possui o verbete: acidoPlanilha de calculo de pH, diagramas de equilibrio acido-base, e curvas de titulacao (freeware)
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